dataset_name: chemistry
doc_to_text: '질문: 수산화나트륨(NaOH) 80g을 물에 녹여 전체 부피가 1000mL가 되게 하였다. 이 용액의 N농도는 얼마인가?
  (단, 수산화나트륨의 분자량은 40 이다.)

  A.0.08N

  B.1N

  C.2N

  D.4N

  정답: 차근 차근 생각해봅시다. 화학 관련 정보를 위해 위키피디아를 참조하겠습니다. 먼저, N농도는 몰농도를 의미하는 M농도에 수산화나트륨의 이온화
  수를 곱한 것입니다. 수산화나트륨(NaOH)의 이온화 수는 1입니다. 물에 녹인 수산화나트륨의 몰농도를 계산해보겠습니다. 몰농도는 몰 수를 용액의
  부피(L)로 나눈 값입니다. 수산화나트륨의 몰 수는 주어진 물질의 질량을 그 물질의 분자량으로 나눈 값입니다. 여기서 수산화나트륨의 질량은 80g,
  분자량은 40이므로 몰 수는 80g / 40 = 2mol입니다. 용액의 부피는 1000mL, 즉 1L입니다.   수산화나트륨의 몰농도는 몰 수
  2mol을 용액의 부피 1L로 나눈 값, 즉 2M입니다. 수산화나트륨의 N농도는 이 몰농도에 이온화 수를 곱한 값이므로, 2M x 1 = 2N입니다.
  따라서, 정답은 (C) 입니다.


  질문: 칼륨(K) 원자는 19개의 양성자와 20개의 중성자를 가지고 있다. 원자번호와 질량수는 각각 얼마인가?

  A.9, 19

  B.9, 39

  C.19, 20

  D.19, 39

  정답: 차근 차근 생각해봅시다. 화학 관련 정보를 위해 위키피디아를 참조하겠습니다. 원자의 기본 구조를 이해하면 이 질문에 답할 수 있습니다.
  원자번호는 원자의 핵에 있는 양성자의 수를 나타내며, 이는 원소의 고유한 특성을 결정합니다.  , 칼륨(K) 원자가 19개의 양성자를 가지고 있다면,
  원자번호는 19입니다. 다음으로, 질량수는 원자의 핵에 있는 양성자와 중성자의 총 수를 나타냅니다. 칼륨(K) 원자가 19개의 양성자와 20개의
  중성자를 가지고 있다면, 질량수는 양성자 19개와 중성자 20개를 합친 39입니다.  , 칼륨(K) 원자의 원자번호는 19이고 질량수는 39입니다.
  이를 선택지와 비교하면, (D) 19, 39가 정답입니다. 따라서, 정답은 (D) 입니다.


  질문: “어떠한 화학반응이라도 반응물 전체의 질량과 생성물 전체의 질량은 서로 차이가 없고 완전히 같다” 라고 설명할 수 있는 법칙은?

  A.일정성분비의 법칙

  B.배수비례의 법칙

  C.질량보존의 법칙

  D.기체반응의 법칙

  정답: 차근 차근 생각해봅시다. 화학 관련 정보를 위해 위키피디아를 참조하겠습니다. 이 질문은 화학의 기본 법칙 중 하나에 대한 것입니다. 먼저
  선택지를 하나씩 살펴보겠습니다. (A) 일정성분비의 법칙: 이 법칙은 특정 화합물을 구성하는 원소들 사이의 질량비가 일정하다는 것을 말합니다.
  예를 들어, 물은 항상 수소와 산소의 질량비가 1:8로 일정하다는 것입니다. (B) 배수비례의 법칙: 이 법칙은 같은 원소가 다른 질량비를 가질
  때, 그 비율이 정수배 관계에 있다는 것을 말합니다. 예를 들어, 수소와 산소가 반응하여 물을 만들 때와 수소과산화물을 만들 때, 산소의 질량비는
  1:2로 배수 관계에 있다는 것입니다. (C) 질량보존의 법칙: 이 법칙은 화학 반응에서 반응물의 총 질량이 생성물의 총 질량과 같다는 것을 말합니다.
  즉, 어떠한 화학 반응에서도 질량은 보존된다는 것입니다. (D) 기체반응의 법칙: 이 법칙은 기체의 부피, 압력, 온도 등에 관한 법칙입니다.
  특히, 동일한 조건에서 같은 양의 기체는 동일한 수의 분자를 가진다는 것을 말합니다. 이렇게 각 선택지를 살펴본 결과, “어떠한 화학반응이라도
  반응물 전체의 질량과 생성물 전체의 질량은 서로 차이가 없고 완전히 같다” 라는 설명은 질량보존의 법칙에 가장 부합하는 것으로 보입니다. 이 법칙은
  화학 반응에서 질량의 변화가 없음을 의미하며, 이는 질문에서 요구하는 내용과 일치합니다. 따라서, 정답은 (C) 입니다.


  질문: 할로겐원소의 성질 중 원자번호가 증가할수록 작아지는 것은?

  A.금속성

  B.반지름

  C.이온화에너지

  D.녹는점

  정답: 차근 차근 생각해봅시다. 화학 관련 정보를 위해 위키피디아를 참조하겠습니다. 먼저, 할로겐 원소는 주기율표의 17족에 속하며, 플루오린(F),
  클로린(Cl), 브로민(Br), 요오드(I), 아스타틴(At) 등이 있습니다. 원자번호가 증가하면서 이들 원소의 성질이 어떻게 변하는지 살펴보겠습니다.
  (A) 금속성: 원자번호가 증가함에 따라 할로겐 원소의 금속성은 증가합니다. 플루오린과 클로린은 비금속이지만, 아스타틴은 반금속으로 분류되기도
  합니다.   원자번호가 증가할수록 금속성은 작아지지 않습니다. (B) 반지름: 원자번호가 증가하면서 원자의 껍질이 늘어나기 때문에 원자 반지름은
  증가합니다.   원자번호가 증가할수록 반지름은 작아지지 않습니다. (C) 이온화에너지: 이온화 에너지는 원자의 전자를 떼어내는 데 필요한 에너지를
  말합니다. 원자번호가 증가하면 원자 반지름이 커지고, 이에 따라 전자와 핵 사이의 거리가 멀어져 이온화 에너지가 줄어듭니다.   원자번호가 증가할수록
  이온화 에너지는 작아집니다. (D) 녹는점: 할로겐 원소의 녹는점은 원자번호가 증가함에 따라 일반적으로 증가하는 경향이 있습니다. 플루오린의 녹는점은
  -219.67℃, 클로린은 -101.5℃, 브로민은 -7.2℃, 요오드는 113.7℃입니다.   원자번호가 증가할수록 녹는점은 작아지지 않습니다.
  따라서, 정답은 (C) 입니다.


  질문: 황산 49g을 물에 녹여 용액 1L을 만들었다. 이 수용액의 물 농도는 얼마인가? (단, 황산의 분자량은 98이다.)

  A.0.5 M

  B.1 M

  C.1.5 M

  D.2 M

  정답: 차근 차근 생각해봅시다. 화학 관련 정보를 위해 위키피디아를 참조하겠습니다. 먼저, 농도의 정의를 알아야 합니다. 농도는 용액의 단위 부피당
  용질의 양을 의미합니다. 일반적으로 몰/리터(M) 단위로 표현합니다. 그리고 몰은 물질의 양을 나타내는 SI 단위로, 1몰은 6.02214076×10^23개의
  입자를 가지고 있습니다. 이는 아보가드로 수라고 불리는 값입니다. 이 문제에서는 황산의 몰 수를 구하고 이를 용액의 부피인 1L로 나눠주면 됩니다.
  황산의 몰 수는 주어진 황산의 질량을 황산의 분자량으로 나눠주면 됩니다. 황산의 질량은 49g이고, 황산의 분자량은 98g/mol입니다.   황산의
  몰 수는 49g ÷ 98g/mol = 0.5mol입니다.   이 수용액의 물 농도는 0.5mol/1L = 0.5M입니다. 따라서, 정답은 (A)
  입니다.


  질문: {{question}}

  A.{{A}}

  B.{{B}}

  C.{{C}}

  D.{{D}}

  정답: 차근 차근 생각해봅시다. 화학 관련 정보를 위해 위키피디아를 참조하겠습니다.'
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task: kmmlu_hard_cot_chemistry
