dataset_name: chemistry
doc_to_text: '{{question}}

  A.{{A}}

  B.{{B}}

  C.{{C}}

  D.{{D}}

  정답: 차근 차근 생각해봅시다. 화학 관련 정보를 위해 위키피디아를 참조하겠습니다.'
fewshot_config:
  sampler: first_n
  samples:
  - A: 0.08N
    B: 1N
    C: 2N
    D: 4N
    question: '질문: 수산화나트륨(NaOH) 80g을 물에 녹여 전체 부피가 1000mL가 되게 하였다. 이 용액의 N농도는 얼마인가?
      (단, 수산화나트륨의 분자량은 40 이다.)'
    target: 차근 차근 생각해봅시다. 화학 관련 정보를 위해 위키피디아를 참조하겠습니다. 먼저, N농도는 몰농도를 의미하는 M농도에 수산화나트륨의
      이온화 수를 곱한 것입니다. 수산화나트륨(NaOH)의 이온화 수는 1입니다. 물에 녹인 수산화나트륨의 몰농도를 계산해보겠습니다. 몰농도는
      몰 수를 용액의 부피(L)로 나눈 값입니다. 수산화나트륨의 몰 수는 주어진 물질의 질량을 그 물질의 분자량으로 나눈 값입니다. 여기서 수산화나트륨의
      질량은 80g, 분자량은 40이므로 몰 수는 80g / 40 = 2mol입니다. 용액의 부피는 1000mL, 즉 1L입니다.   수산화나트륨의
      몰농도는 몰 수 2mol을 용액의 부피 1L로 나눈 값, 즉 2M입니다. 수산화나트륨의 N농도는 이 몰농도에 이온화 수를 곱한 값이므로,
      2M x 1 = 2N입니다. 따라서, 정답은 (C) 입니다.
  - A: 9, 19
    B: 9, 39
    C: 19, 20
    D: 19, 39
    question: 칼륨(K) 원자는 19개의 양성자와 20개의 중성자를 가지고 있다. 원자번호와 질량수는 각각 얼마인가?
    target: 차근 차근 생각해봅시다. 화학 관련 정보를 위해 위키피디아를 참조하겠습니다. 원자의 기본 구조를 이해하면 이 질문에 답할 수
      있습니다. 원자번호는 원자의 핵에 있는 양성자의 수를 나타내며, 이는 원소의 고유한 특성을 결정합니다.  , 칼륨(K) 원자가 19개의
      양성자를 가지고 있다면, 원자번호는 19입니다. 다음으로, 질량수는 원자의 핵에 있는 양성자와 중성자의 총 수를 나타냅니다. 칼륨(K)
      원자가 19개의 양성자와 20개의 중성자를 가지고 있다면, 질량수는 양성자 19개와 중성자 20개를 합친 39입니다.  , 칼륨(K) 원자의
      원자번호는 19이고 질량수는 39입니다. 이를 선택지와 비교하면, (D) 19, 39가 정답입니다. 따라서, 정답은 (D) 입니다.
  - A: 일정성분비의 법칙
    B: 배수비례의 법칙
    C: 질량보존의 법칙
    D: 기체반응의 법칙
    question: “어떠한 화학반응이라도 반응물 전체의 질량과 생성물 전체의 질량은 서로 차이가 없고 완전히 같다” 라고 설명할 수 있는 법칙은?
    target: '차근 차근 생각해봅시다. 화학 관련 정보를 위해 위키피디아를 참조하겠습니다. 이 질문은 화학의 기본 법칙 중 하나에 대한 것입니다.
      먼저 선택지를 하나씩 살펴보겠습니다. (A) 일정성분비의 법칙: 이 법칙은 특정 화합물을 구성하는 원소들 사이의 질량비가 일정하다는 것을
      말합니다. 예를 들어, 물은 항상 수소와 산소의 질량비가 1:8로 일정하다는 것입니다. (B) 배수비례의 법칙: 이 법칙은 같은 원소가
      다른 질량비를 가질 때, 그 비율이 정수배 관계에 있다는 것을 말합니다. 예를 들어, 수소와 산소가 반응하여 물을 만들 때와 수소과산화물을
      만들 때, 산소의 질량비는 1:2로 배수 관계에 있다는 것입니다. (C) 질량보존의 법칙: 이 법칙은 화학 반응에서 반응물의 총 질량이
      생성물의 총 질량과 같다는 것을 말합니다. 즉, 어떠한 화학 반응에서도 질량은 보존된다는 것입니다. (D) 기체반응의 법칙: 이 법칙은
      기체의 부피, 압력, 온도 등에 관한 법칙입니다. 특히, 동일한 조건에서 같은 양의 기체는 동일한 수의 분자를 가진다는 것을 말합니다.
      이렇게 각 선택지를 살펴본 결과, “어떠한 화학반응이라도 반응물 전체의 질량과 생성물 전체의 질량은 서로 차이가 없고 완전히 같다” 라는
      설명은 질량보존의 법칙에 가장 부합하는 것으로 보입니다. 이 법칙은 화학 반응에서 질량의 변화가 없음을 의미하며, 이는 질문에서 요구하는
      내용과 일치합니다. 따라서, 정답은 (C) 입니다.'
  - A: 금속성
    B: 반지름
    C: 이온화에너지
    D: 녹는점
    question: 할로겐원소의 성질 중 원자번호가 증가할수록 작아지는 것은?
    target: '차근 차근 생각해봅시다. 화학 관련 정보를 위해 위키피디아를 참조하겠습니다. 먼저, 할로겐 원소는 주기율표의 17족에 속하며,
      플루오린(F), 클로린(Cl), 브로민(Br), 요오드(I), 아스타틴(At) 등이 있습니다. 원자번호가 증가하면서 이들 원소의 성질이
      어떻게 변하는지 살펴보겠습니다. (A) 금속성: 원자번호가 증가함에 따라 할로겐 원소의 금속성은 증가합니다. 플루오린과 클로린은 비금속이지만,
      아스타틴은 반금속으로 분류되기도 합니다.   원자번호가 증가할수록 금속성은 작아지지 않습니다. (B) 반지름: 원자번호가 증가하면서 원자의
      껍질이 늘어나기 때문에 원자 반지름은 증가합니다.   원자번호가 증가할수록 반지름은 작아지지 않습니다. (C) 이온화에너지: 이온화 에너지는
      원자의 전자를 떼어내는 데 필요한 에너지를 말합니다. 원자번호가 증가하면 원자 반지름이 커지고, 이에 따라 전자와 핵 사이의 거리가 멀어져
      이온화 에너지가 줄어듭니다.   원자번호가 증가할수록 이온화 에너지는 작아집니다. (D) 녹는점: 할로겐 원소의 녹는점은 원자번호가 증가함에
      따라 일반적으로 증가하는 경향이 있습니다. 플루오린의 녹는점은 -219.67℃, 클로린은 -101.5℃, 브로민은 -7.2℃, 요오드는
      113.7℃입니다.   원자번호가 증가할수록 녹는점은 작아지지 않습니다. 따라서, 정답은 (C) 입니다.'
  - A: 0.5 M
    B: 1 M
    C: 1.5 M
    D: 2 M
    question: 황산 49g을 물에 녹여 용액 1L을 만들었다. 이 수용액의 물 농도는 얼마인가? (단, 황산의 분자량은 98이다.)
    target: 차근 차근 생각해봅시다. 화학 관련 정보를 위해 위키피디아를 참조하겠습니다. 먼저, 농도의 정의를 알아야 합니다. 농도는 용액의
      단위 부피당 용질의 양을 의미합니다. 일반적으로 몰/리터(M) 단위로 표현합니다. 그리고 몰은 물질의 양을 나타내는 SI 단위로, 1몰은
      6.02214076×10^23개의 입자를 가지고 있습니다. 이는 아보가드로 수라고 불리는 값입니다. 이 문제에서는 황산의 몰 수를 구하고
      이를 용액의 부피인 1L로 나눠주면 됩니다. 황산의 몰 수는 주어진 황산의 질량을 황산의 분자량으로 나눠주면 됩니다. 황산의 질량은 49g이고,
      황산의 분자량은 98g/mol입니다.   황산의 몰 수는 49g ÷ 98g/mol = 0.5mol입니다.   이 수용액의 물 농도는 0.5mol/1L
      = 0.5M입니다. 따라서, 정답은 (A) 입니다.
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